次制得硝酸铵，19世纪末期，欧洲人用硫酸铵与智利硝石进行复分解反应生产硝酸铵。后由于合成氨工业的大规模发展，硝酸铵生产获得了丰富的原料，于20世纪中期得到迅速发展，第二次世界大战期间，一些国家专门建立了硝酸铵厂，用以制造炸药。60年代，硝酸铵曾是氮肥的领先品种。中国在50年代建立了一批硝酸铵工厂。
40年代，为防止农用硝酸铵吸湿和结块，用石蜡等有机物进行涂敷处理，曾在船运中发生过因火种引爆的爆炸事件。因此，一些国家制订了有关农用硝酸铵生产、贮运的管理条例，有些国家甚至禁止硝酸铵的运输和直接作肥料使用，只允许使用它与碳酸钙混合制成的硝酸铵钙。
以后由于掌握了硝酸铵的使用规律，一些国家如法国、苏联、罗马尼亚、美国和英国，允许硝酸铵直接用作肥料，但对产品的安全使用制定了标准。
纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同。
在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3
在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、
第116章 原理(3/5)